焓字五行属什么？
“焓”是物理学中常见的物理量，是一个标量，表示物质内部全部热能与外力功之和； 热力学中把物质的内部能量用温度、压强和体积等参量表示，这些能量的总值叫做该物体的内能（internal energy）。内能包括分子动能和原子势能两部分。对于理想气体，内能由温度决定，称为热能。实际气体的内能除了有热量传递引起的变化外还有压缩和膨胀所作的功的影响。内能和热量都是状态参量而不是过程量. 因此根据所取的定义不同，焓的性质也不同 1．焓在热力循环中的变化。当物体发生循环运动时，其势能达到最大限度时，其运动的形式就发生了改变——机械转化为热能。这个过程中势能转化成热能的量就是它的焓的变化量 在理想状态下，一个物体从环境吸收热量Q后升高温度t，则此过程可看作两个逆过程：先使物体内部分子自由运动的热量全部散失给环境，然后让物体对外做功W=Q；这时物体内能增加U=Q+W，U/t=(Q+W)/t=q+w>H，H为物体的焓.而H与外界交换的能量等于0，即H=Q; 所以，当物体进行循环运动时，其焓的变化只与其对外界所做的功有关 当物体不发生循环运动，而是将热量传递给环境时，H与外界交换的能量大于零，所以H 2.焓的热力性质 (1)热容(heat capacity)：单位质量的物质的温度每升高或降低1℃所需的能量叫热容。C=dE/dT 式中，dE为单位质量的物质温度变化ΔT时的吸（放）热；ΔT为一微小的温变△T=1℃。 (2)比热（specific heat capacity or specific heat）：单位质量的某种物质温度上升(下降)l℃所需吸收(放出)的热量，叫做这种物质的比热容，简称比热。它反映单位质量物质吸收(放出)热量的能力。c=dQ/dt dQ为吸收（放出）热量，dt为时间增量 C=dQ/vdT 可见，C与比热是不同的。 3.焓的数值 H=u+pV u为物质的内能 pV为物体内部的所有功的代数和 V为体积 P为气体压力， T为绝对温度，K 4.关于反应过程的焓变 根据热化学方程式的特点，反应过程中的焓变的计算方法如下： ①若反应的微观意义比较复杂，可以先计算出宏观热效应△H，再换算成焓变 ②若反应的微观意义较简单，可以直接求化学反应方程式左右两边各物质的焓变之差 对于一般的可逆反应： H'(生成物)—H'(反应物)=反应焓变 注意：a 焓变为负时表示释放热量 b 若反应体系中有固体或液体参加反应，则应减去固液表面能的变化 c 如果反应前后物质的状态发生变化，则必须考虑物质状态变化时吸放热的情况 比如：CaCO3==高温==CaO+CO2↑ 这是一个典型的吸热反应，但是如果在常温下，由于二氧化碳无法液化，所以该反应不能发生 因为该反应在常温常压下为固体+气体的反应；但是在高温条件下，二氧化碳液化成了液体，这样反应物中碳酸钙就可以溶解于液态二氧化碳之中形成均一稳定的混合物，该反应就可以进行了 也就是说：在反应过程中，虽然吸放热量相等，但是由于反应物和生成物的状态发生改变，因而导致了整个反应过程所需要的吸收的热量增多！